高一化学基础知识复习：氧化还原反应（4）

总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：

[规律方法指导]

比较物质的氧化性、还原性强弱的方法

①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断

在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，铁是还原剂，H2是还原产物，故还原性：Fe>H2；HCl是氧化剂，FeCl2是氧化产物，氧化性：HCl>FeCl2。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。

②根据金属活动性顺序判断

金属活动性越强，其还原性越强，即：

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即

氧化性：K+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。

金属元素的单质及其化合物的知识主线

金属单质的化学性质

只有还原性：M-ne-=Mn+

1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；

2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；

3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；

4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。