初三化学教案：金属的化学性质(2)
2020.01.27
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金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应?
铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，黑色固体;3Fe+2O2==Fe3O4。
镁在空气中燃烧 发出白光，放热，生成白色固体。 2Mg+O2==2MgO。
铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色;2Cu+O2==2CuO。
结论
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。
思考
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?
4Al+3O2==2Al2O3
分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
结论
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断。
2、大多数金属都能与氧气发生反应。
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现象 化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁与稀盐酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜与稀盐酸 无现象 无
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应